什么是鎂鋁氫氧化鈉原電池?

鎂鋁氫氧化鈉原電池指的便是鎂鋁放進氫氧化鈉溶液中形成原電池。

鎂鋁電池電極反應式

電極反應式書寫離子方程式

這是因為Al能夠與NaOH溶液反應而Mg不可以，于是正負極是Al，正級是Mg

正負極：2Al-6e+4OH-=2AlO2-+2H2O正級：2H2O+2e=2OH-+H2↑,總反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

依據原電池的正負極應當為失去了電子的反應，深入分析可以知道鋁失去了電子

則正負極電極反應式為2Al-6e-=2Al3+，這是因為溶液中存在氫氧化鈉強堿，故不會得到鋁離子，氫氧根很多，會與鋁離子反應得到偏鋁酸根

故實際正負極反應式為：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O

原電池正級應當為得到電子的反應，深入分析可以知道水中氫離子得到電子變成氫氣

則正級的電極反應式：6H2O+6e-=3H2↑+6OH-

正負極反應相加，得到總反應的離子方程式為：2Al+2OH-+6H2O=2AlO2-+3H2↑+4H2O

(必須要重視，水是不可以抵銷的，只能這樣才能夠反映出鋁和氫氧化鈉溶液反應體現氧化還原的反應本質。這是因為前面的水是氧化劑，后面的水是中和生成物，本質是不同的)

若該反應只得到最簡方程模式即為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，便是最初的寫的最簡整個數化學方程式對應的離子方程式。

原電池中相對活潑的合金材料做正負極

我們知道：按照金屬活動性排序，鎂是比鋁活潑的，這樣，鎂應當做正負極。實際該電池中鎂做的是正級。

于是，我們可以校正闡述如下：當原電池的電解液選擇非氧化性強酸液時(如鹽酸、稀硫酸)原電池中相對活潑的合金材料做正負極

緣由就在于：金屬活動性排序，便是合金材料相對于非氧化性強酸(氫離子)或水排出的排序。

故我的感悟為：原電池中活潑的合金材料也并非做正負極。